Разбор задачи
Условие и материал
Задача по атомной физике.
Заполненной электронной оболочке соответствует главное квантовое
число n= 4. Определить число электронов в этой оболочке, которые имеют одинаковые следующие квантовые числа: 1) m = -3; 2) ms = 1/2, l = 2; 3) тs= -1/2, тl = 1
Решение:
Один из законов квантовой механики, называемый принципом Паули, утверждает:
В одном и том же атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел, (т.е. не может быть двух электронов в одинаковом состоянии).
Состояние каждого электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:
1. Главное квантовое число n (n = 1, 2 ...).
2. Орбитальное (азимутальное) квантовое число l (l = 0, 1, 2, ... n-1).
3. Магнитное квантовое число m (m = 0, +/-1, +/-2, +/-... +/-l).
4. Спиновое квантовое число ms (ms = +/-1/2 ).
Если заполненной электронной оболочке соответствует главное квантовое число n= 4, то состояние каждого электрона характеризуется только одним набором квантовых чисел:
1. Главное квантовое число n=4
2. Орбитальное (азимутальное) квантовое число l (l = 0, 1, 2)
3. Магнитное квантовое число m (m = 0, +/-1, +/-2, +/-3)
4. Спиновое квантовое число ms (ms = +/-1/2 )
Тогда,число электронов в этой оболочке, которые имеют одинаковые следующие квантовые числа для:
1) m = -3: 2 электрона (n=4,l=3,m=-3,ms=+/-1)
2) ms=1/2,l=2: 5 электронов (n=4,l=2,m=0,+/-1,+/-2,+/-3,ms=1/2)
3) ms=-1/2,m=1: 3 электрона (n=4,l=1,2,3,m=1,ms=-1/2)
Заполненной электронной оболочке соответствует главное квантовое
число n= 4. Определить число электронов в этой оболочке, которые имеют одинаковые следующие квантовые числа: 1) m = -3; 2) ms = 1/2, l = 2; 3) тs= -1/2, тl = 1
Решение:
Один из законов квантовой механики, называемый принципом Паули, утверждает:
В одном и том же атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел, (т.е. не может быть двух электронов в одинаковом состоянии).
Состояние каждого электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:
1. Главное квантовое число n (n = 1, 2 ...).
2. Орбитальное (азимутальное) квантовое число l (l = 0, 1, 2, ... n-1).
3. Магнитное квантовое число m (m = 0, +/-1, +/-2, +/-... +/-l).
4. Спиновое квантовое число ms (ms = +/-1/2 ).
Если заполненной электронной оболочке соответствует главное квантовое число n= 4, то состояние каждого электрона характеризуется только одним набором квантовых чисел:
1. Главное квантовое число n=4
2. Орбитальное (азимутальное) квантовое число l (l = 0, 1, 2)
3. Магнитное квантовое число m (m = 0, +/-1, +/-2, +/-3)
4. Спиновое квантовое число ms (ms = +/-1/2 )
Тогда,число электронов в этой оболочке, которые имеют одинаковые следующие квантовые числа для:
1) m = -3: 2 электрона (n=4,l=3,m=-3,ms=+/-1)
2) ms=1/2,l=2: 5 электронов (n=4,l=2,m=0,+/-1,+/-2,+/-3,ms=1/2)
3) ms=-1/2,m=1: 3 электрона (n=4,l=1,2,3,m=1,ms=-1/2)